淺述PH測量原理
pH描述的是氫離子(H+)的濃度，pH值被定義為：氫離子活度的負對數(shù)pH = - log aH+ ，其范圍是0-14
測量系統(tǒng)如圖所示：
– pH 玻璃電極
– 參比電極
△E = EGlas - ERef
此方程是用來測量溶液中pH電極與參比電極的電位之差。
能斯特方程式表示為E = Eo + 2.3 RT/F • log aH+
E = 測量電勢
Eo = 標準電勢，如果 aH+ = 1 mol/L
R = 氣體常數(shù)
T = **溫度 (K)
F = 法拉第常數(shù)
2.3RT/F = 斜率
aH+ = 測量溶液的H+活度
根據(jù)能斯特方程，電極斜率由溫度決定的，所以在進行PH測量的時候有必要做溫度補償，常規(guī)有手動補償和自動補償兩種。
為延長PH電極使用壽命，總應該保存在：
1、3 mol/L的 KCl溶液
2、或者緩沖溶液 pH 4 or 7的溶液中,
3、稀釋的HCl (大約 0.1 mol/L)
有更多的測量PH問題請致電上海理儀科技： 技術支持部